TEORI KINETIK GAS

A. Teori gas ideal
Mengapa balon bisa meletus ?hal ini terjadi karena 2 hal ,yaitu danya kenaikan suhu dan naiknya tekanan gas didalam balon .Apabila balon diletakkan dibawah sinar matahari dakam waktu yang lama balon ini akan pecah .Hal ini disebabkan oleh 2 hal yang tadi telah disebutkan .
Teori kinetik adalah teori yang menjelaskan sistem-sistem fisis dengan menganggap bahwa sistem-sistem fisisterdiri atas sejumlah besar molekul yang bergerak sangat cepat .Teori kinetik gas adalah teori kinetik yang digunakan untuk menjelaskan sifat-sifat suatu gas .Teori kinetik gas meninjau sifat zat secara keseluruhan sebagai hasil rata-rata partikel tersebut .

Sifat-sifat gas ideal ,sebagai berikut :
1. Gas terdiri atas partikel dalam jumlah banyak yang disebut molekul
2. Partikelnya bergerak bebas (3 dimensi)
3. Tidak ada gaya tarik menarik antar partikel karena jaraknya yang jauh .Akan ada gaya tarik menarik antar partikel jika terjadi tumbukan lenting sempurna
4. Partikel berbentuk molekul yang berupa bola pejal
5. Selang waktu tumbukan sangat cepat
6. Kecepatannya tetap
7.berlakunya hukum Newton tentang gerak

Kondisi suatu gas ditentukan oleh faktor tekanan , suhu dan volume .Dalam proses isitermik (suhu tetap), tekanan gas ideal berbanding terbalik dengan volumenya atau perkalian antara tekanan dengan volume adalah konstan .
Pernyataan tersebut dikenal dengan hukum Boyle dan dirumuskan sebagai berikut ;

P.V=konstan (suhu tidak berubah)
atau
P1.V1=P2=V2


Persamaan gas ideal :

PV = nRT

keterangan :

P= tekanan

V= volume

n= jumlah mol gas

R= konstanta umum gas (0.0821)

T= suhu + 273

Hukum Boyle-Gay Lusac

Keterangan :

P₁ = tekanan awal (Pa atau N/m²)

P₂ = tekanan akhir (Pa atau N/m²)

V₁ = volume awal (m³)

V₂ = volume akhir (m³)

T₁ = suhu awal (K)

T₂ = suhu akhir (K)

(Pa = pascal, N = Newton, m² = meter kuadrat, m³ = meter kubik, K = Kelvin)